كمية المذاب في محلول تمثل أهلاّ وسهلاّ بكم متابعينا متابعى موقع الحياة مكس حيث سنتكلم اليوم عن موضوع مهم وسنحرص على ان يكون هذا المقال شامل وجامع لما تبحث عنه، تواجد معظم المواد من حولنا على شكل مزيج مكون من مادتين مختلطتين مع بعضهما بنسب مختلفة ومن دون وجود روابط كيميائية بين العناصر أو المركبات، بحيث يتحول الى مخلوط أو محلول.
تعريف المحاليل
عبارة عن مزيج متجانس مكون من مادتين أو أكثر، بحيث يطلق على اسم المادة الأولى المذيب، وعلى اسم المادة الثانية المذاب، وعادة ما تتواجد المادة المذيبة بتركيز أكبر من المادة المذابة، بحيث يطلق عليه اسم المحلول، حيث لا يمكن فصل المواد الى عن طريق طرق كيمائية.
أنواع المحاليل في علم الكيمياء
- المحاليل السائلة: وهي تلك المحاليل التي تكون فيها المادة المذيبة مادة سائلة بينما المادة المذابة تكون مادة صلبة أو سائلة أو غازية ومن أشهر الأمثلة على هذا المحلول ذوبان الملح في الماء أو ذوبان السكر في الماء.
- المحاليل الغازية: وهي المحاليل التي تكون فيها المادة المذيبة غازية، والمادة المُذابة غازية أيضا، ومن الأمثلة عليه محلول غاز ثاني أكسيد الكربون، محلول غاز الكلور.
- المحاليل الصلبة: وهي تلك المحاليل التي تكون فيها المادة المذيبة مادة صلبة بينما المادة المذابة تكون مادة صلبة أو سائلة أو غازية ومن أشهر الأمثلة على هذا المحلول السبائك.
العوامل التي تؤثر على ذوبان المواد في المحلول
- درجة الحرارة.
- الضغط.
- نوع المادة.
- القطبية.
- حجم الجزيئات.
- مساحة السطح.
حساب تركيز المحلول
النسبة المئوية الحجمية: وهي حجم المذاب بالمليلتر الموجود في مئة مليلتر من المحلول.
النسبة المئوية الوزنية: وهي كمية المادة المذابة بالغرام والموجودة في 100 غرام من المحلول.
النسبة المئوية المولية: وهي عدد المولات المذابة لكل لتر من المحلول، بحيث يتم حسابها عن طريق قياس وزن كمية المذاب بالغرام، ثم تحديد عدد الغرامات الموجودة في كل مول واحد من المُذاب، وقياس حجم المذيب بوحدة اللتر.
إلى هنا عزيزي القارئ نكون قد وصلنا غلى نهاية مقالنا ، نتمنى عزيزي القارئ أن نكون قد منحناك عزيزي كل ما تبحث عنه، وقدمنا لك جميع المعلومات الوافية.