يضاف عددًا كافيًا من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء، لوزن معادلات التفاعلات في الوسط القاعدي. صح أم خطأ… أهلًا وسهلًا بكم بموقع الحياة مكس حيث سنتكلم اليوم عن موضوع مهم وسنحرص على ان يكون هذا المقال شامل وجامع لما تبحث عنه. يهتم علم الكيمياء بدراسة المادة من جميع جوانبها، حيث تم تقسيمها إلى أحماض وقواعد ومواد متعادلة، وفي مقالنا سنجيب على سؤال تم تداوله بشكل كبير بين الطلاب وهو يضاف عددًا كافيًا من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء، لوزن معادلات التفاعلات في الوسط القاعدي. صح أم خطأ.
يضاف عددًا كافيًا من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء، لوزن معادلات التفاعلات في الوسط القاعدي.
المواد القاعدية من أهم المواد الموجودة في علم الكيمياء وتعرف القواعد على أنها مواد تقوم بإطلاق أيونات الهيدروكسيل السالبة عند وضعها في الماء مثل هيدروكسيد الصوديوم، على عكس الأحماض فهي عبارة عن مواد تطلق أيونات الهيدروجين الموجبة عند وضعها في الماء، وتتميز القواعد والأحماض بأن كلا منها يؤثر على بعضها البعض حيث أن القاعدة تضعف من تأثير الحمض والحمض يضعف تأثير القاعدة، كما يمكن أن تتفاعل الأحماض مع القواعد وينتج عن ذلك التفاعل تكون الملح والماء، كما يمكن تعريف القاعدة بطريقة أخرى في علم الكيمياء على أنها المادة التي تستطيع أن تمنح زوج من الإلكترونات، بينما الأحماض فهي المواد التي تستقبل هذه الإلكترونات التي فقدتها القاعدة، وتتميز القواعد في علم الكيمياء بمجموعة من الخصائص والمميزات عن باقي المواد الأخرى مما يجعلها تستخدم في العديد من الاستخدامات المختلفة. وبناءً على ما ذكرناه تكون الإجابة على سؤال يضاف عددًا كافيًا من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء، لوزن معادلات التفاعلات في الوسط القاعدي. صح أم خطأ:
- خطأ، العبارة خاطئة.
ما هي الأيونات
يمكن تعريف الأيون على أنه ذرة أو جزيء اكتسب أو فقد إلكترونًا واحدًا أو أكثر من إلكترونات التكافؤ مما يمنحه شحنة كهربائية موجبة أو سالبة، بحيث تعد هذه هي الإجابة المباشرة عن سؤال “ما هي الأيونات؟”، وبعبارة أخرى فهي اختلال في عدد البروتونات أيّ الجسيمات المشحونة بالشحنة الموجبة، وعدد الإلكترونات أيّ الجسيمات المشحونة بالشحنة السالبة في جميع الأنواع الكيميائية،إذ تحتوي الذرة في الوضع الطبيعي على نفس العدد من البروتونات والإلكترونات؛ حيث يكون عدد شحناتها الموجبة والسالبة متوازنة بالضبط؛ وبالتالي تكون الذرة متعادلة كهربائيًا، وعندما تفقد أو تكسب إلكترونات فإنها تُسمى أيونًا، ومن الجدير بالذكر أنّ الأيونات أكثر نشاطًا كيميائيًا من الذرات المتعادلة؛ وذلك لأن اختلال توازن الشحنات يؤدي إلى جذب بعض الذرات وتنافر بعضها الآخر مثل المغناطيس. تُشكّل الأيونات العديد من المواد الكيميائية المهمة، كالأملاح والأحماض والقواعد، حيث تتشكّل بعض الأملاح من ربط أيون فلز موجب مثل الصوديوم، وأيون لافلز سالب مثل الكلور، إذ تتجاذب الشحنات المتعاكسة لأيونات هذه العناصر معًا لتُشكّل رابطة كيميائية، أمّا في ما يتعلق بكل من الأحماض والقواعد فهي مواد تتأين عند إذابتها في الماء، مثل حمض الهيدروكلوريك الذي يتفكك إلى أيونات الهيدروجين الموجبة وأيونات الكلوريد السالبة في الماء، ويعد هيدروكسيد البوتاسيوم مثالًا على القواعد التي تتفكك في الماء إلى أيونات البوتاسيوم الموجبة وأيونات الهيدروكسيد السالبة.
المركبات الأيونية
بعد الإجابة عن سؤال “ما هي الأيونات؟” لابدّ من الحديث عن المركبات الأيونية؛ والتي تنتج عندما يتفاعل عنصر فلزّيّ يتكوّن من ذرات تفقد الإلكترونات بسهولة مع عنصر لافلزّيّ يتكوّن من ذرات تكتسب الإلكترونات بسهولة، إذ يحدث نقل للإلكترونات وبالتالي تنتج الأيونات، ثم يتم استقرار المركب الناتج بواسطة الجذب الكهروستاتيكي أيّ الروابط الأيونية بين أيونات الشحنة المتعاكسة الموجودة في المركب، مثلًا مركب كلوريد الصوديوم هو مركب أيوني ينتج عندما تُعطي كل ذرة صوديوم في عينة من فلز الصوديوم إلكترون واحد لإنتاج كاتيون الصوديوم أيّ الأيون الموجب، وتستقبل كل ذرة كلور في عينة من غاز الكلور إلكترون واحد لتشكيل أنيون الكلوريد، بالتالي فإنّ المركب الأيوني هو المركب الذي يحتوي على أيونات ترتبط معًا بواسطة روابط أيونية.
إلى هنا عزيزي القارئ نكون قد وصلنا لنهاية مقالنا الذي تحدثنا فيه عن يضاف عددًا كافيًا من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء، لوزن معادلات التفاعلات في الوسط القاعدي. صح أم خطأ، حيث نتمنى عزيزي أن نكون قدمنا لك كل ما تبحث عنه.