قانون يستخدم للمقارنة بين غازين أهلاّ بكم سنتكلم اليوم عن موضوع مهم وسنحرص على ان يكون هذا المقال شامل وجامع لما تبحث عنه .
قانون يستخدم للمقارنة بين غازين وهو من أكثر القوانين تطبيقاً في الصناعة والبناء وهذا هو الموضوع الرئيسي لهذه المقالة ، وسيتم عرض بحث مبسط وشامل للغاز من خصائصهما العامة التي تميزهما عن باقي حالات المادة ، من خلال تحديد الاسم النموذجي لقانون انتشار الغازات ، إلى الخاتمة لتوفير كيفية حساب الكتلة المولية للعناصر الكيميائية.
خصائص الغاز
قبل تحديد قانون يستخدم للمقارنة بين غازين ، تجدر الإشارة إلى أن الغاز هو أحد حالات المادة الثلاث ، ويتميز بالعديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية ، وهي كالتالي:
- الجزيئات بعيدة عن بعضها البعض وذراتها لها روابط ضعيفة.
- الغازات أقل كثافة من السوائل والمواد الصلبة ، مما يمنحها خاصية السيولة.
- يتبع الغاز شكل الفراغ الذي يوضع فيه.
- الغازات ليس لها شكل أو حجم محدد.
- تتميز جزيئات الغاز بحركة عالية وعشوائية.
- يمكن أن ينتشر الغاز بسرعة وهو قابل للضغط.
اقرأ أيضا:
قانون يستخدم لمقارنة غازين
أحد القوانين المستخدمة لمقارنة غازين هو قانون جراهام ، ويسمى باللغة الإنجليزية “قانون جراهام” ، ويسمى أيضًا قانون تدفق أو انتشار الغازات ، وهو قانون يصف العلاقة بين معدل تدفق الغازات و كتلتها المولية ، حيث يتناسب تدفق الغاز عكسيا مع الجذر التربيعي لجزيئات الغاز ، وهذا صحيح. تمت تسمية القانون على اسم العالم توماس جراهام ، وبعبارة أخرى ، ينص القانون على أنه إذا كانت الكتلة المولية للغاز “أ” أربعة أضعاف كتلة غاز آخر “ب” ، فإن معدل تدفق “أ” من خلال فتحة صغيرة سيكون نصف تدفق “ب”.
كيف تحسب الكتلة المولية؟
في رحلة الحديث عن قانون انتشار الغاز ، يجب على المرء أن يقف عند حساب الكتلة المولية ، أو في اللغة الإنجليزية “الكتلة المولية” ، والتي يتم حسابها بضرب الوزن الذري للعنصر في عدد ذراته ، والتي هي بيانات مأخوذة من الجدول الدوري للعناصر ، على سبيل المثال ، يمكن حساب الكتلة المولية للجزيء ، ورمزها الكيميائي “H2O” ، عن طريق إضافة الكتلة الذرية للعناصر التي يتكون منها هذا الجزيء ، وهي الأكسجين والهيدروجين ، وبالتالي: 16.00 * 1 (للأكسجين) + 1.008 * 2 (للهيدروجين) = 18.02 جرام / مول.
أحد القوانين المستخدمة لمقارنة غازين هو قانون جراهام ، وهو جزء من القوانين الكيميائية للغازات ، ومن بينها نذكر قانون تشارلز ، الذي يربط درجة حرارة الغازات وضغطها ، وكذلك قانون بويل ، الذي يرتبط بدوره بالضغط ، درجة الحرارة والحجم ، وربما يكون قانون الغاز الأكثر شهرة هو قانون الغاز المثالي ، وهو نموذج لغاز بدون تفاعلات بين جزيئاته ، مما يسمح بإجراء دراسات وأبحاث في عالم الفيزياء والديناميكا الحرارية.
وأخيراّ نتمنى أن نكون قد أوفينا موضوع “قانون يستخدم للمقارنة بين غازين” حقه كاملاّ