متفرقات

حجم كميه محدده من الغاز يتناسب طرديا مع درجة حرارته بالكلفن عند ثبوت الضغط قانون؟

هل حجم كمية معينة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته بوحدة كلفن عند تحديد الضغط كقانون؟ تنقسم الغازات إلى نوعين ، وهما الغازات المثالية التي تتبع قوانين تشارلز وبويل ، والحجم الثابت ، وما إلى ذلك ، والغازات الحقيقية التي تتبع قوانين الغاز تحت ظروف معينة من درجة الحرارة والضغط ، ومعظم هذه الشروط مرتفعة. درجات الحرارة والضغوط المنخفضة ولكن عند الضغط العالي ودرجات الحرارة المنخفضة تنحرف الغازات الحقيقية عن هذه القوانين ، وبشكل عام يمكن القول أن حجم أي مادة غازية يرتبط بالضغط ودرجة الحرارة ، وحجم أي غاز يقاس باللتر أو مليلتر أو سم مكعب ، والآن سنعرف قانونًا لقوانين الغازات يشير إلى عبارة تتناسب طرديًا مع درجة حرارتها في كلفن عند اختبار الضغط.

هل حجم كمية معينة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارتها بالكلفن عندما يُذكر الضغط كقانون؟

يشير قانون تشارلز إلى أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة المقاسة بوحدة كلفن عندما يكون الضغط ثابتًا ، وقد أُعطي هذا القانون للعالم الفرنسي تشارلز الذي درسه عام 1787.

نص تشارلز كود

ينص قانون تشارلز على أنه عندما يتم تحديد الضغط ، فإن حجم كتلة معينة من الغاز يزداد بمقدار ثابت يساوي (1 ÷ 273) من الحجم الأصلي للغاز لكل زيادة درجة واحدة في درجة الحرارة ، أي الحجم الجديد حجم الغاز يساوي الحجم الأولي مقسومًا على 273 ضعف درجة الحرارة.

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

زر الذهاب إلى الأعلى